水質(zhì)軟化的幾種方法，太實(shí)用了！

在生活中我們燒開(kāi)水的時(shí)候會(huì)發(fā)現(xiàn)，水中有一層白色的水垢，這是因?yàn)樗�中的鈣鎂離子含量較高，這種水也叫做硬水，南方大部分井水和地下水都會(huì)有水質(zhì)偏硬的情況，如果直接用這種水來(lái)洗衣服的話，很難洗干凈，沒(méi)有泡沫，長(zhǎng)期喝這種水容易引起結(jié)石。

那有什么方法可以降低水質(zhì)的硬度呢，下面跟小編來(lái)看一下！

加熱煮沸法

水燒開(kāi)后繼續(xù)煮沸3分鐘以上，靜置5分鐘，這樣可以將水垢析出，如果煮開(kāi)就倒水，則水垢尚未充分產(chǎn)生。然后倒入熱水壺。熱水壺靜置半小時(shí)以上，在壺中繼續(xù)析出并沉淀水垢。使用時(shí)只取熱水壺上部的水，底部的水有沉淀的水垢可以倒掉。

石灰軟化法

石灰軟化處理是將石灰[Ca(OH)2 ]加入水中，與水中的硬度成分起反應(yīng)，生成難溶的CaCO3，或其他難溶的堿性物質(zhì)[如Mg(OH)2 ]，使其沉淀析出，以達(dá)到軟化的目的。軟化反應(yīng)過(guò)程如下所示：

Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓ + H2 O

Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2  = 2CaCO3 ↓ + 2H2 O

Ca(OH)2 + Mg(HCO3)2  =  2CaCO3 ↓ + MgCO3 + 2H2 O

Ca(OH)2 + MgCO3  =  CaCO3 ↓ + Mg(OH)2 ↓

熟石灰加入水中，首先與CO2起化學(xué)反應(yīng)，然后再與Ca(HCO3)2以及Mg(HCO3)2 起反應(yīng)。便是與Ca(OH)2 與Ca(HCO3)2和Ca(OH)2 與Mg(HCO3)2 的反應(yīng)產(chǎn)物不同，由于MgCO3 的溶解度比CaCO3大得多，故要使Mg2+反應(yīng)生成難溶的Mg(OH)2才會(huì)沉淀出來(lái)，所以石灰的消耗量也大，需增加一倍。

當(dāng)水中的堿度大于硬度時(shí)，此時(shí)水中含有鈉鹽堿度，例如NaHCO3，因此，通常采用石灰－石膏軟化法，在進(jìn)行軟化的同時(shí)，還可以降低水的鈉鹽堿度，反應(yīng)如下：

2NaHCO3 +CaSO4 + Ca(OH)2 ＝2CaCO3 ↓ + Na2 SO4 + 2H2 O

石灰軟化處理后，殘留暫硬可達(dá)到0.4~0.8mmol/L，殘留堿度達(dá)0.8~1.2mmol/L，殘留鐵<0.1mg/L；可除COD25%，除硅酸鹽30%~35%。

雖然石灰軟化除去硬度還不夠徹底，操作條件也不大好，但由于石灰價(jià)格低廉，來(lái)源寬廣，因此，常常被用于原水中碳酸鹽硬度較高、非碳酸鹽硬度較低，且又不要求深度軟化的場(chǎng)所。

離子交換法

由于水的硬度主要由鈣、鎂形成及表示，故一般采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂(軟水器)，將水中的Ca2+、Mg2+（形成水垢的主要成份）置換出來(lái)，隨著樹(shù)脂內(nèi)Ca2+、Mg2+的增加，樹(shù)脂去除Ca2+、Mg2+的效能逐漸降低。

當(dāng)樹(shù)脂吸收一定量的鈣鎂離子之后，就必須進(jìn)行再生，再生過(guò)程就是用鹽箱中的食鹽水沖洗樹(shù)脂層，把樹(shù)脂上的硬度離子在置換出來(lái)，隨再生廢液排出罐外，樹(shù)脂就又恢復(fù)了軟化交換功能。

由于水的硬度主要由鈣、鎂形成及表示由于水的硬度主要由鈣、鎂形成及表示鈉離子交換軟化處理的原理是將原水通過(guò)鈉型陽(yáng)離子交換樹(shù)脂，使水中的硬度成分Ca2+、Mg2+與樹(shù)脂中的Na+相交換，從而吸附水中的Ca2+、Mg2+，使水得到軟化。如以RNa代表鈉型樹(shù)脂，其交換過(guò)程如下：

2RNa + Ca2+ = R2Ca + 2Na+

2RNa + Mg2+ = R2Mg + 2Na+

即水通過(guò)鈉離子交換器后，水中的Ca+、Mg+被置換成Na+。

當(dāng)發(fā)現(xiàn)水的硬度很高時(shí)，燒開(kāi)后再飲用，或者采取相應(yīng)的方法來(lái)降低水中的硬度，這種方法更加適用，因?yàn)殚L(zhǎng)期使用硬度高的水對(duì)我們的身體會(huì)造成危害。